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    （12分）．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式            。
    （2）操作A是          ，操作B是               。
    （3）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为                                     。
    （5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你          　　（填“同意”或“不同意”）此观点。

    Mg2+ + 2OH－ ="=" Mg(OH)2↓  过滤     加热浓缩（或蒸发结晶）  HCl  
    MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑  不同意

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    是否正确 简述理由
    学生1的观点
    否
    否
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    学生2的观点
    否
    否
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    学生3的观点
    是
    是
    镁离子富集浓度高，成本低
    镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
    C
    C
    ．
    A、Mg(OH)2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B、Mg(OH)2
    △
    MgO
    C
    还原
    Mg
    C、Mg(OH)2
     
    MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D、Mg(OH)2
    HCl
    MgCl2
    活泼金属
    还原
    Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
    过量
    过量
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）试剂②选用
    盐酸
    盐酸
    ；写出其反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
    （1）苯在常温常压下呈
    液
    液
    态．
    （2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
    4
    4
    ．
    （3）苯和甲烷中含碳量较高的是
    苯
    苯
    ．
    （4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是
    苯
    苯
    ．
    （5）写出苯与溴单质反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    ，写出在沉淀池中反应的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
    贝壳（或牡蛎壳等）
    贝壳（或牡蛎壳等）
    ．
    （3）操作A是
    过滤
    过滤
    ，操作B是
    加热浓缩（或蒸发结晶）
    加热浓缩（或蒸发结晶）
    ．
    （4）加入的足量试剂a是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    制盐酸，循环使用
    制盐酸，循环使用
    ．
    （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    ，写出在沉淀池的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
    贝壳
    贝壳
    ．
    （3）操作A是
    过滤
    过滤
    ，操作B是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ．
    （4）加入的足量试剂a是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    制盐酸，循环使用
    制盐酸，循环使用
    ．
    （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    ．
    （7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．（用“＞”表示）
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    ．
    （2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
    36.9 g
    36.9 g
    g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
    11.9
    11.9
    mol/L（精确到0.1）．

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