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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界中植物通过光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．同位素在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛

    分析 A．根据能量转化分析；
    B．活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等；
    C．二氧化硅与强酸不反应；
    D．根据同位素的应用解答．

    解答 解：A．绿色植物具有光合作用，光合作用将太阳能转化为生物质能，而农村沼气池的建造、农作物制乙醇，都是有效的利用生物质能，故A正确；
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故B正确；
    C．二氧化硅与强酸不反应，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱都会“断路”，故C错误；
    D．有些同位素具有放射性，在医学显像、诊断和治疗，以及在改进农产品质量、增加产量等技术方面应用广泛，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了能量的转化、物质的氧化性、二氧化硅的性质、同位素的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
    B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学与环境、生活的说法中，正确的是（　　）
    A．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因
    B．碘是人体必需的微量元素，但食用过量也会引起甲亢
    C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜W＜Z
    B．由 W与Y组成的分子都是非极性分子
    C．由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
    D．X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．木糖醇（　　）和葡萄糖（　　）互为同系物，均

    属于糖类
    B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
    C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
    D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家．DNA属于有机高分子，化学家鲍林（L．Pauling）提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
    B．生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单
    C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水平层次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Mg$→_{点燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$SO3
    B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
    C．NaCl饱和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}悬浊液}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，则调节pH的范围是4.4-7.5．
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．用NaNO2的缺点是产生NO污染，若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是Fe2++H2O2+2H+═Fe3++H2O．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42-聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42-+2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
    A．氯水  B．KSCN溶液  C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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