练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

    分析 W的氢化物常温时为液态，则W为O元素，W与R同主族，R为S元素，T的原子序数比S大，只能为Cl元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子，X应为H元素，Y为C、Z为N元素符合，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为S、T为Cl元素，
    （1）N、O对应氢化物分子间存在氢键，沸点较高，其中水常温下为液体，沸点最高，则沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4，
    故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
    （2）既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，电子式为，与空气在酸性条件下可构成燃料电池，负极腐蚀氧化反应，乙炔被氧化生成二氧化碳和水，方程式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+，
    故答案为：；C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+；
    （3）氧气可与硫化氢反应生成水和硫，该反应可证明氧的非金属性较强，方程式为O2+2H2S=S↓+2H2O，故答案为：O2+2H2S=S↓+2H2O；
    （4）反应的方程式为N4（g）=2N2（g），由结构式可知1molN4生成2molN2，反应时断裂6molN-N键，吸热的热量为6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N键，放出的热量为2×942kJ=1884kJ，则放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1，
    故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
    （5）①X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    ②检验铵根离子，可取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，
    故答案为：取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

    点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意Z的氢化物为液态以及等电子物质为突破口，题目难度中等

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
    B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3-的数目为0.3NA
    D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol HNO3见光分解，转移的电子数为4NA
    B．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA
    C．28 g乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数为6NA
    D．将0.5molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是（　　）
    A．甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应
    B．乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃
    C．苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同
    D．乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子   能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故Ka2＜Ka．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验
    C．加入浓CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析现象
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为  ．下列说法正确的是（　　）
    A．阿托酸甲酯在碱性条件下易变质
    B．阿托酸（  ）分子中所有碳原子不可能共平面
    C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
    D．阿托酸甲酯分子式为C10H8O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中，气体被还原的是（　　）
    A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
    C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案