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    14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

    （1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，
    ①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
    （2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
    ①a为电池负极（填“正”或“负”）；
    ②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为1.2mol；
    ④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
    A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

    分析 （1）①正极上是二氧化碳得电子发生还原反应，在氢离子参与下生成甲醇与水；
    ②阳离子称向电池的正极；
    （2）①电解时，铁棒作负极发生氧化反应才可能生成Na2FeO4，则碳棒作正极，据此判断a的电极；
    ②铁失电子和氢氧根离子生成高铁酸根离子和水；
    ③99.6g高铁酸钠的物质的量为0.6mol，根据阳极的电极反应式进行计算；
    ④高铁酸根离子有强氧化性，被还原生成的三价铁离子能发生生成胶体，胶体具有吸附性．

    解答 解：（1）①A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，正极上是二氧化碳得电子发生还原反应，在氢离子参与下生成甲醇与水，电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
    故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②阳离子称向电池的正极，所以H+通过质子膜向正极，充入A（二氧化碳）的一极为正极，即H+通过质子膜向左槽移动，
    故答案为：左；
    （2）①电解时，铁棒作阳极发生氧化反应才可能生成Na2FeO4，则碳棒作阴极，则与阴极相连的a是电源的负极，
    故答案为：负；
    ②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，
    故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ③99.6g高铁酸钠的物质的量为0.6mol，根据阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O可知，每产生1mol高铁酸根离子，要失去6mol电子，此时从阴极转移6mol氢氧根离子，同时反应中消耗8mol氢氧化根，所以阳极区OH-的变化量为2mol，所以生成0.6mo高铁酸钠，阳极区OH-的变化量为1.2mol，
    故答案为：1.2；
    ④高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，
    故答案为：AC．

    点评 本题考查了电解原理和原电池原理，为高考热点问题，难点是图象分析，正确判断各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    B．3mol单质Fe与足量水蒸气完全反应，失去9NA个电子
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．22.4L的Cl2与足量水反应，转移电子数为1NA

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    5．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（　　）
    A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
    B．磷元素是非金属元素
    C．磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强
    D．磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
    B．电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
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    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    9．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
    ①Fe为正极，Cu为负极；   ②H+向负极移动；
    ③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；
    ⑥负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．能发生加成、取代、氧化反应
    B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
    C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
    D．能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
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    C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
    D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物．
    请填写下列空白：
    （1）物质A的化学式是Fe3O4，甲的原子结构示意图分别是；
    （2）反应①的离子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
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    （4）若要除去H溶液中的G杂质，请简述方案：加入过量铁粉并过滤，该过程的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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