A-D为短周期元素.其性质或结构信息如下表所示:元素ABCD相关信息其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质既有金属性.又有一定的非金属性其最外层电子数是电子层数的2倍.且能形成熔点高硬度大的稳定单质其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同.单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里请根据表中信息回答下列问题:(1)A元素在元素周期表中的位置是 .能说明A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：

元素	A	B	C	D
相关信息	其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体	其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)	其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质	其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里

请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。

（10分）
(1)第三周期ⅦA族　Cl₂＋S²^－===2Cl^－＋S↓(其他合理答案也可) （每空2分，共4分）
(2)2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等) （2分）
(3)?（2分）

(4) 2Al＋3S

Al₂S₃（2分）

试题分析：单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，则A是氯元素。单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属)，所以B是铝。最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质，则C是碳元素。简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里，所以D是硫元素。
（1）氯元素的原子序数是17，则在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。比较元素非金属性强弱可以利用置换反应判断，即强置弱，则反应的方程式是Cl₂＋S²^－===2Cl^－＋S↓。
（2）金属一般不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但铝可以。再就是铝可以发生铝热反应，铝也可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化。
（3）碳元素与氯元素形成的四氯化碳是含有极性键的共价化合物，电子式为

（4）制备硫化铝的方程式是2Al＋3S

Al₂S₃。
点评：该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 ________ （填元素符号），C的电子式为__________
（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

按要求回答下列问题：
（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl₂_________、__________；BeCl₂_________、_________；
（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO_{2 :} SO₄^2-___________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．K不能与水反应
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB₂中燃烧生成两种化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D．O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

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我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He，每百吨₂³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列说法正确的是

A．₂⁴He原子核内含有4个质子

B．₂³He和₂⁴He互为同位素

C．₂³He原子核内含有3个中子

D．₂⁴He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z 是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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已知短周期元素的四种离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的质子数：Y²^－>Z^－	B．原子的最外层电子数：Z > W
C．元素的最高正价：X > W	D．原子半径：W > X

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已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第     周期，第  族。化合物C和D的电子式为       ___   、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是      。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                     。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：                     。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有   个。

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