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    A、B、C是同一周期的3种相邻的短周期元素，它们的最高价氧化物都能与NaOH（aq）反应，但只有1种能溶于水，C的一种最高价含氧酸可用H3CO4表示，实验测得14.2 g C的最高价含氧酸溶于100 mL水中所得溶液的浓度为2.00 mol·L－1（忽略体积的变化），C原子内质子数比中子数小1．回答下列问题：

    （1）通过计算确定C的元素符号；

    （2）通过推导确定A、B元素的名称；

    （3）10.2 g A的最高价氧化物与1.00 mol·L－1的NaOH（aq） 反应，至少需要NaOH（aq）多少mL？

     

    答案：（1）P　（2）铝、硅　（3）200 mL
    解析：

    		解析：（1）由H3CO4可知C的最高价为＋5，C为第ⅤA族元素，C的最高价氧化物为C2O5，它与水的反应为：

    C2O5＋3H2O＝＝＝＝2H3CO4或C2O5＋H2O＝＝＝＝2HCO3

     C2O5　～　2H3CO4（或2HCO3）

    〔2Ar（C）＋80〕g   2 mol

    　14.2 g            2.00 mol·L－1×0.01 00 L

    列式可解得：Ar（C）＝31

    由于C原子核内质子数比中子数少1，所以C原子核内质子数为15，C为P．

    （2）与P同周期的后面2种元素S和Cl，它们的最高价氧化物SO2和Cl2O7都能溶于水，不符合题意；与P同周期的前面2种元素Si和Al，它们的最高价氧化物SiO2和Al2O3都不溶于水，符合题意．A为铝，B为硅．

    （3）A的最高价氧化物为Al2O3

    Al2O3　＋　2NaOH＝＝＝＝2NaAlO2＋H2O

    102 g　　 2 mol

    10.2 g　　 V〔NaOH（aq）〕×1.00 mol·L－1

    列式可解得：V〔NaOH（aq）〕＝0.200 L＝200 mL

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．它是
    极性分子
    极性分子
    （填极性和非极性）分子．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ，
    （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?商丘二模）[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
    （1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ，其中心原子采取的杂化形式为
    SP
    SP
    ，分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    π键．
    （2）写出化合物DC的电子式
    ，E原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d64S2
    1S22S22P63S23P63d64S2
    ．
    （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ．
    （4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是
    钠
    钠
    ，A原子的电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；B位于周期表中第
    三
    三
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；C的原子结构示意图是
    ．
    （2）E的单质颜色是
    紫黑色
    紫黑色
    ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
    ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．
    （5）F的元素符号是
    He
    He
    ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的化学式是
    HBrO4
    HBrO4
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ．其中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．
    （4）E的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，ECl3形成的配合物的化学式为
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?扬州模拟）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．下列说法正确的是（　　）

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