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    A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）．
    （1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B的电子式为
     
    ，B发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是
     
    ．
    （3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色．写出D+Y→B 的离子方程式
     
    ．现将标准状况下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的名称是
     
    ，写出下列反应的方程式：D+Y：
     
    ；D+X：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A为SO2，D能与强碱反应得到气体B，D为铵盐，可推知B为NH3、D为（NH4）2SO3，氨气发生催化氧化生成NO与水；
    （2）若A、B、D含有相同的金属元素，则A为铝盐、B为偏铝酸盐、D为Al（OH）3；
    （3）灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，均含有Na元素，A是一种温室气体，则A为CO2、B为Na2CO3、D为NaHCO3、Y为NaOH；
    （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D为H2N-CH2-COOH．
    解答： 解：（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A为SO2，D能与强碱反应得到气体B，D为铵盐，可推知B为NH3、D为（NH4）2SO3，氨气分子电子式为，氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：；4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （2）若A、B、D含有相同的金属元素，则A为铝盐、B为偏铝酸盐、D为Al（OH）3，将强碱B滴入铝盐溶液中，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶解，
    故答案为：先生成白色沉淀后又消失；
    （3）灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，均含有Na元素，A是一种温室气体，则A为CO2、B为Na2CO3、D为NaHCO3、Y为NaOH，则：
    D+Y→B 的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，600mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，二者发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故二氧化碳完全反应，得到1molNaHCO3，消耗0.5molNa2CO3，剩余Na2CO3的物质的量=0.6mol-0.5mol=0.1mol，故溶液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.1mol：1mol=1：10，
    故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：10；
    （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D为H2N-CH2-COOH，名称为甘氨酸，与NaOH反应的化学方程式为：H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，与盐酸反应的化学方程式为：H2N-CH2-COOH+HCl→HOOC-CH2-NH3+Cl-，
    故答案为：甘氨酸；H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O；H2N-CH2-COOH+HCl→HOOC-CH2-NH3+Cl-．
    点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意（4）中氨基酸与酸、碱的反应，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-
    B、K+、H+、OH-
    C、Na+、Ag+、Cl-
    D、Ca2+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu为正极，Zn为负极
    B、该装置能将化学能转化为电能
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、正极反应为 2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
     
    ．此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  
    b．容器内压强保持不变 
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  
    b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度     
    d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是
     
    （填代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，计算：2s时B的浓度，A的速率，A的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
    求：
    （1）a的值．
    （2）平衡时SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
    已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质．A为固体单质，C为淡黄色固体，则A的原子结构示意图
     
    ，C的化学式为
     
    ，A与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.15 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.01 0.105 0.09
    请回答：
    （1）此反应的化学方程式为
     

    （2）已知反应2min达到平衡，则v（X）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）反应达平衡时，Y的转化率为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
    该反应中，
     
    （填化学式）是氧化剂，
     
    （填化学式）是还原剂；若消耗1molP，则生成
     
    mol P2O5．

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