铁是人体不可缺少的微量元素.摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲是市场上一种常见的补铁药品.下表是说明书的部分内容.[规格]每片含琥珀酸亚铁[适应症]用于缺铁性贫血症.预防及治疗用.[用量用法]成人预防量/日.成人治疗量-/日.小儿用量预防量- /日.治疗量-/日[贮藏]避光.密封.在干燥处保存. (1)该药品中Fe2+会缓慢氧化.国家规定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。

[规格]每片含琥珀酸亚铁

[适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
[用量用法]成人预防量

/日，成人治疗量

—

/日。
小儿用量预防量

—

/日，治疗量

—

/日
[贮藏]避光、密封、在干燥处保存。

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO₄反应)。请写出该反应的离子方程式：                                  。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，该药品中Fe²⁺的氧化率为。
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液与4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式) 。

（1）①5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O(2分) ②250ml容量瓶(2分)③b(2分)
（2）16.00% (3分)
（3）HOOC－CH₂CH₂－COOH＋2NaOH→NaOOC－CH₂CH₂－COONa＋2H₂O (3分)

试题分析：（1）①Fe²⁺具有还原性，倍氧化会生成成Fe³⁺，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子，其中MnO₄^-中Mn的化合价由+7价降为+2价，变化5，Fe²⁺中Fe由+2价升为+3价，变化1，根据化合价升降总数相等和质量守恒得反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺＝5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
②要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶。
③a、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故a错误；b、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，故b正确；c、硫酸亚铁溶液显酸性，应该放在酸式滴定管中，同时滴定终点颜色由深变浅深不易于观察，故c错误，答案选b。
（2）由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n(Fe²⁺)＝0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

＝0.03 mol，m(Fe²⁺)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g，所以Fe²⁺的氧化率＝

＝16.00%。
（3）消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol，当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，其相对分子质量为23.6÷0.4＝59，不符合有机物组成原则；当琥珀酸为二元酸时，其相对分子质量为23.6÷0.2＝118，又琥珀酸分子中有两种位置不同的氢原子，所以琥珀酸的结构简式为HOOC-CH₂-CH₂-COOH，因此琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式为HOOC－CH₂CH₂－COOH＋2NaOH→NaOOC－CH₂CH₂－COONa＋2H₂O。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有（填序号）。

A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体

B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶

C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大

E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃胶体
F．除去CO₂气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A B C
实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。

气体	O₂	Cl₂	NH₃
分液漏斗中试剂			浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO₄

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为。
C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。

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用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．图①所示装置可吸收HCl气休

B．图②所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D．图④所示装置蒸发NaCl溶液，得到NaCl固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
（3）操作a的名称为           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

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C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，	D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。

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