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    下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
    解答： 解：A．反应中Mn元素化合价由+4价降低都+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；
    B．反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故B正确；
    C．只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由-3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故C正确；
    D．Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，转移电子数为5，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了电子转移方向和数目，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是D，该反应中部分HCl不参加氧化还原反应，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3-
    B、KHSO4=K++HSO4-
    C、Na2SO4═2Na++SO
     
    2-
    4
    D、BaCl2=Ba2++Cl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A、Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0
    B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
    C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+ 数目之和为0.1 NA
    B、通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I-I键比Br-Br弱
    C、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，2C（NH4+）=C（SO42-）
    D、合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A、化合反应都不是氧化还原反应
    B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    C、失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
    D、金属单质在化学反应中一定做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：

    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为
     
    　丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是
     
    ．
    （2）若甲、乙是同碳有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：
     

    （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    写出丙→甲反应的离子方程式：
     
    （任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．
    回答问题：

    （1）①A的分子式：
     
    ．
    ②A不能够发生反应的类型有
     
    ．（选填编号）
    a．氧化反应b．加成反应c．取代反应   d．消去反应
    （2）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）下列是一些中草药中所含的有机物如图2：
    其中互为同分异构体的是（选填编号）
     
    ；桂皮酸的一种同分异构体为，它与HBr气体1：1加成的产物可能有
     
    种．
    （4）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的二种C的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后
     
    ，若发现
     
    ，说明装置C气密性良好．
    （2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用
     
    （选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是
     
    ．
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）SO2气体通过D装置时现象是
     
    ，通过E装置时现象是
     
    ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是
     
    ．
    （5）F中盛有碱石灰，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同．
    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中σ键和π键数目之比为
     
    ，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用实际元素符号表示）．
    （2）BA3易液化的主要原因是
     
    ．BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为a cm．该晶体的密度为
     
    g?cm-3（NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b）．

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