25℃时.将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和).下列叙述错误的是A．混合溶液可能显示酸性.碱性或中性B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．若a>b.则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．若混合溶液显中性,则NH3·H2O的电离平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、由于氨水和盐酸的浓度未知，混合溶液可能氨水有剩余，可能显示碱性或中性，可能恰好完全反应或盐酸有剩余，溶液显酸性，正确；B、根据电荷守恒判断，混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，正确；C、根据氯化铵溶液中的物料守恒判断，若a=b，则反应后的溶液为氯化铵溶液，c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，错误；D、若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1，正确。

考点：考查酸碱中和反应、离子浓度大小比较及三个守恒式、电离常数计算。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。

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科目：高中化学 来源： 题型：