下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.a b cdef ghij klmn o 试回答下列问题:(1)表中第一电离能最小的是 .第一电离能最大的是 .c.d.e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是 .(2)第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是 .(3)表中基态原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一电离能最大的是　　　　　。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是　　　　　　　（填化学式）。
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是　　　。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是　　，其二价阳离子的外围电子排布式是　　　。
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式　　　　　　，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴n、m、d＞e＞c、； ⑵NaCl；
⑶o(Fe)、Fe²⁺：3d⁶； ⑷NH₄NO₃，NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺

（1）金属性越强，第一电离能越小，因此是n，即钾。稀有气体元素已经达到稳定结构，其第一电离能最大。非金属性越强，第一电离能越大，但氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，其稳定性强，第一电离能大于氧元素的，即d＞e＞c。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，即H₂O＞NH₃＞CH₄。
（2）第三周期中电负性最大的元素与电负性最小的元素分别是钠和Cl，形成的物质的化学式为NaCl。
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是铁元素，根据构造原理可知，其二价阳离子的外围电子排布式是3d⁶。
（4）a、d、e三种元素分别是H、N、O，形成的化合物是NH₄NO₃，水解显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是

A．①②

B．④⑥

C．③⑤

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．ｘ＋32

B．ｘ＋4

C．ｘ＋8

D．ｘ＋18

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H₂S稳定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
（1）写出元素符号: A            B             C               D
（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式

（3）用电子式表示化合物 D₂E                                   。
(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
(5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是　　　　　
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。1molC中含有___________个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)²^－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb²⁺表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)²^－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205^oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鉴定S²^－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO₄ ? 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^?¹)、HClO₄ ( 1 mol L^－¹)中可溶。写出能够解释CaSO₄在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO₄ (难溶物)粉末，分别加入HNO₃ ( 3 mol L^－¹) 和HClO₄ ( 3 mol L^－¹)，充分混合，PbSO₄在HNO₃能全溶，而在HClO₄中不能全溶。简要解释PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO₃与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈现黄色，相互转化关系如下图(其他物质均已略去)。

(1)化学式：A　　　　;B　　　　;C　　　　。?
(2)B加热产生D的化学方程式：　　　　　　　　；B加稀硫酸产生D的离子方程式：　　　　　　　。?
(3)A、B加热后，若只得一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为?　　(填数字)。

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