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    8．仔细分析下列各题，给出正确的大小关系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
    （1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H2 △H 1＜△H2
    （2）等体积等物质的量浓度的溶液①醋酸②盐酸，与足量锌粒反应产生氢气的体积①=②
    （3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸②pH=10的氨水①=②
    （4）常温下，溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使酚酞呈现红色，两者的pH      ①＜②
    （5）反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气②恒压下通入氦气，两种条件下的反应速率①＞②
    （6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，平衡时SO2的转化率①＜②

    分析 （1）物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小；
    （2）等物质量的醋酸和盐酸提供氢离子的能力相同；
    （3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸电离出的氢离子的浓度等于②pH=10的氨水电离出的氢氧根离子的浓度，所以两者对水的电离抑制程度相同；
    （4）常温下，甲基橙在酸性条件下呈现红色，而酚酞在碱性条件下呈现红色；
    （5）反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气，各组分的浓度不变，②恒压下通入氦气，体积膨胀，浓度减小；
    （6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，②相当于在①平衡的基础上增大压强，而对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强平衡正向移动，平衡时SO2的转化率①＜②．

    解答 解：（1）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＞|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故答案为：＜；
    （2）等物质量的醋酸和盐酸提供氢离子的能力相同，所以与足量锌粒反应产生氢气的体积相等，故答案为：=；
    （3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸电离出的氢离子的浓度等于②pH=10的氨水电离出的氢氧根离子的浓度，所以两者对水的电离抑制程度相同，故答案为：=；
    （4）常温下，甲基橙在酸性条件下呈现红色，而酚酞在碱性条件下呈现红色，所以pH ①＜②，故答案为：＜；
    （5）反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气，各组分的浓度不变，②恒压下通入氦气，体积膨胀，浓度减小，所以反应速率为：①＞②，故答案为：＞；
    （6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，②相当于在①平衡的基础上增大压强，而对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强平衡正向移动，平衡时SO2的转化率①＜②，故答案为：＜．

    点评 本题考查反应热的大小比较、弱酸提供氢离子的能力和影响水的电离平衡的因素等，注意（1）比较焓变时不能忽略“+”“-”，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    18．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
    A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子．下列说法正确的是（　　）
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    B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
    C．图1与图2表示的是同一种物质
    D．图1与图2表示的物质互为同分异构体

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    3．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：
    ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，推断原溶液中：
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    （2）肯定不存在的离子是SO42-、CO32-．
    （3）可能存在的离子是K+；．
    （4）写出步骤②中发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请将Fe、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、Cu、K2O、S、CuO、NaCl填人下面的树状分类图中：

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    20．已知元素R的某种同位素形成的离子化合物的化学式为AmRn，该晶体中一个R粒子的核外电子是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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    13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（　　）
    A．整个过程共发生2个氧化还原反应
    B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色
    C．所有离子的浓度都发生了变化
    D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

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    14．研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
    实验序号试剂现象
    a紫色石蕊溶液先变红后褪色
    bAgNO3溶液出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为先变红后褪色；
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
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    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

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