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    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴

    加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）

     A．M点时生成的CO2为0 mol

    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

    C．V1：V2=1：4

    D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓


    【知识点】离子反应

    【答案解析】B   解析：首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，

    由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
    第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M点时生成的CO2为0 mol；故A正确；原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．
    第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．
    第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：0.15/1=0.15L=150mL．
    原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正确；
    故答案选B

    【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸时，依次发生的反应。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把煤作为燃料可通过下列两种途径。

    途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

    途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=+Q2 kJ·mol-1

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  

    ΔH=-Q3 kJ·mol-1

    试回答下列问题：

    (1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

    (2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_______________。

    (3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                     (        )

    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

    C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__▲____．
    （2）写出反应②的离子方程式：___▲___．
    （3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
    （4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有___▲___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH、Fe2＋、SO

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO＋H2O

    D

    Fe2＋、NO、HSO

    NaHSO4溶液

    HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                                  (        )

    A．同周期元素中X的金属性最强   B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－      D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁

    溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

    A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2

    溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是                          (        )

     


       

    A
     
     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在1 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得A的浓度为2.8 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)

    A．用物质A表示反应的平均速率为1.2 mol/(L·s)

    B．用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    C．反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

    D．反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

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