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    9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR
    B．pH=7时，三种溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）
    C．滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（N-）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）

    分析 A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小；
    B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH-）=c（H+），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M-）=c（Na+）、c（N-）=c（Na+）、c（Na+）=c（R-），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大；
    C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度；
    D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

    解答 解：A．三种一元酸的浓度相等，酸的pH越大说明该酸的电离程度越小，则该酸的电离平衡常数越小，根据图知，未加NaOH溶液时三种酸的pH大小顺序是HR＞HN＞HM，则酸的电离程度HR＜HN＜HM，所以酸的电离平衡常数KHM＞KHN＞KHR，故A正确；
    B．pH=7时，溶液呈中性，则溶液中c（OH-）=c（H+），则三种酸的混合溶液中分别存在c（M-）=c（Na+）、c（N-）=c（Na+）、c（Na+）=c（R-）（但三种盐溶液中钠离子浓度不等），相同浓度、相同体积的三种酸溶液与NaOH中和至中性时，酸的电离程度越大消耗的NaOH体积越大，则混合溶液中钠离子浓度越大，三种酸的电离平衡常数KHM＞KHN＞KHR，则消耗三种酸的体积HM＞HN＞HR，三种溶液中c（M-）＞c（N-）＞c（R-），故B正确；
    C．根据图知，P点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN和HN，溶液呈酸性，说明HN的电离程度大于酸根离子水解程度，结合物料守恒知，溶液中粒子浓度大小顺序是c（N-）＞c（Na+）＞c（HN）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
    D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+），故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确三种酸的强弱顺序是解本题关键，知道曲线上各部分溶液溶质成分，易错选项是B，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2

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    8．某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（　　）
    A．丙炔B．丙烯C．1-丁烯D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
    B．氧化性：HClO4＞HClO
    C．还原性：Na2S＞Na2SO3
    D．结合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于材料的说法错误的是（　　）
    A．羊毛的主要成分是纤维素B．塑料属于合成材料
    C．普通玻璃属于硅酸盐材料D．不锈钢属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同．）①密度      ②颜色       ③溶解性        ④热稳定性
    如图2是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．
    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③，
    ①CO2         ②NO         ③Cl2          ④H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为．
    （3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是O．
    （7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是SiO2，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
    D．

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