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    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是       ，滤渣是      ；过滤操作②的滤液是          和         ，滤渣是        。 
    （3）工艺过程中③和④的目的是                                。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是            。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为                 ；列式计算该成品的纯度               。


    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置的说法中正确的是          （   ）

    A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
    B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
    C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质
    		Mn(OH)2
    		Co(OH)2
    		Ni(OH)2
    		MnS
    		CoS
    		NiS
    Ksp
    		2.1×10-13
    		3.0×10-16
    		5.0×10-16
    		1.0×10-11
    		5.0×10-22
    		1.0×10-22
      （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                              。
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                                ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
    （4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
    ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
    ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
    （4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
    （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
    ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为            。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是        。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为            。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下??验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价        （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为        mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
    第②步反应的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：                                    。
    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将   （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是        。
    a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还             ，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
    （4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：           、            、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中               可循环使用。
    （5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为      ；MnxO4中x＝           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+
    C.Al3+  D.Cu2+
    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

    回答下列问题:
    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式　　　　　　　。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。
    I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

    （1）固体加热脱水通常要通入                                     。
    （2）生成纳米级Fe的化学方程式为                                             。
    Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

    （3）B中收集到的气体是              (填名称)，C装置的作用是         。
    （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是                 (用离子方程式表示)。
    （5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)
    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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