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    14．现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：
    （1）属于胶体的有①
    （2）属于非电解质的有②⑨，
    （3）直接能导电的电解质是③，
    （4）属于混合物的有①⑧，
    （5）⑤和⑥反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
    （6）⑤和⑦反应的离子方程式C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    分析 （1）分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体；
    （2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
    （3）有自由移动的离子或电子的电解质能导电；
    （4）由两种或以上物质构成的是混合物；
    （5）Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
    （6）C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水．

    解答 解：（1）分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，常见的胶体为淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、等，故①淀粉溶液是胶体，故答案为：①；
    （2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，常见的非电解质是乙醇、蔗糖、非金属氧化物和氨气等，故②⑨为非电解质，故答案为：②⑨；
    （3）有自由移动的离子或电子的电解质能导电，故③熔化的KNO3是能导电的电解质，故答案为：③；
    （4）由两种或以上物质构成的是混合物，故：①淀粉溶液和⑧BaCl2溶液是混合物，故答案为：①⑧；
    （5）Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中硫酸和硫酸铝均可以拆，故离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （6）C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于反应物和生成均不能拆，故化学方程式即为离子方程式，故答案为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

    点评 本题考查了电解质、非电解质、胶体等知识点，难度不大，明确电解质与非电解质的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．
    （ 1 ） CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
    （2）工业上用 C02和 H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1
    ①CO2 （ g）和 H2（g）反应生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后減小                b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小
    ③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示．T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则 0～5 min内的平均反应速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （3）已知常温下 NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75 x10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应 NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K值为1.3×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
    （1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
    （3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
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    A接G、F接H；B接D、E接C．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
    D．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
    B．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
    C．加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
    D．蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
    A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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