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    我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

    (1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

    (2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

     

    (1)56%　(2)Fe5O7

    【解析】(1)依据8H++Mn+5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0. 025 L×2 mol·L-1=0.25 mol,m(Fe)=14 g,铁矿石中铁元素的质量分数=×100%=56%;(2)参加反应n(Cu)==0.1 mol,依据2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+可知铁矿石中n(Fe3+)=0.2 mol、n(Fe2+)=0.25 mol-0.2 mol=0.05 mol,1个该氧化物分子含有一个+2价铁原子,含有4个+3价铁原子,依据化合价可知O原子为7个

     

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    Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ。

    化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

    CH3—CH==CH—CH2—CH3CH2==CH—CH==CH—CH3

    (1)a的结构简式是________________；②的反应类型是____________。

    (2)写出反应①的化学方程式________________，该反应类型是________。

    (3)①用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为___________。

    (4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

     

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。

    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：

    物质

    H2

    CO

    CO2

    (CH3)2O

    CH3OH(g)

    H2O(g)

    体积分数

    0.54

    0.045

    0.18

    0.18

    0.015

    0.03

     

    ①投料比a＝________；

    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是(　　)

     

    A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)

     

    A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10

    B．a点的Ksp大于b点的Ksp

    C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

    D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

    A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低

    C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

    D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 

    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 

    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 

    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

    已知:

    (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

    (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

    B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

    C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

     

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