化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)_______________；__________；______________；________________。根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化合物。试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴。
(1)乙醇的转化：
①实验方案是_____________________________________；
②实验现象是_____________________________________；
③乙醇转化的化学方程式________________________。
(2)产物的验证：
①决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是________，名称是______________。
②已知结构相似的物质，具有相似的化学性质。试用这一原理验证由乙醇转化成的有机物：首先配制试剂(写试剂名称)__________ _，然后将该试剂与被验证的有机化合物混合，并加热至沸腾，观察到的现象是______________________________________________。
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔，下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A．石墨烯是碳单质
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3
D．石墨烯可导电，说明它是电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：__________________________________________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2。该反应中的氧化剂是____________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：______________________________________________________________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的体积为V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列情况能发生消去反应的是( )
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．氯乙烷与NaOH的水溶液共热
C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃
D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－
C．
＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2O
HS－＋OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除杂方案错误的是( )
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 浓H2SO4 | 洗气 |
| B. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、 浓H2SO4 | 洗气 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
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2CH3CHO＋2H2O
) 醛基
