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     已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3＋几乎全部水解。

    （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

    现用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液，过程如下：

    ①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

    ②向滤液中加入双氧水、搅拌。    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。    ④把③所得滤液浓缩。

    回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：                        、                   

    ②中发生反应的离子方程式是                                           。

    （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的                  并微热、搅拌。

    A. NaOH              B. 氨水     C. CuCl2          D. CuO

    (3)  ③中过滤后滤渣的成分是                            

    （1）①CuO+2HCl==CuCl2+H2O     Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（各1分）

    ②2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O  （2分）（2）D （1分）（3）Fe(OH)3、CuO （1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2

    （5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
    B
    B
    ．
    A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
    （6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
    ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    ②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
    ③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
    ④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
    ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
    ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
    以上设计合理的有
    A
    A
    ．
    A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）CuI是难溶于水的白色固体．
    已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+  氧化还原反应进行的方向是：
    较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
    （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是
    CuI
    CuI
    、
    I2
    I2
    ；
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
    2Cu+I2=2CuI↓
    2Cu+I2=2CuI↓
    ；
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度
    高
    高
    （填“高”、“低”、“相等”）；
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是
    ac
    ac
    ．
    a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎 全部水解。（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

    现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐 酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH＝3  ②向滤液中加入双氧水、搅拌  ③调节②中溶液的PH至4，过滤  ④把③所得滤液浓缩 回答以下问题：

    （1）②中发生反应的离子方程式是________。

    （2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入过量的________，并微热、搅拌

    A.NaOH

    B.氨水

    C.CuCl2

    D.CuO（3）

    ③中过滤后滤渣的成分是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎 全部水解。（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

    现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐 酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH＝3  ②向滤液中加入双氧水、搅拌  ③调节②中溶液的PH至4，过滤  ④把③所得滤液浓缩 回答以下问题：

    （1）②中发生反应的离子方程式是________。

    （2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入过量的________，并微热、搅拌

    A.NaOH

    B.氨水

    C.CuCl2

    D.CuO（3）

    ③中过滤后滤渣的成分是________。

     

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