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    2．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    请回答下列间题：
    （1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO2和C
    （2）反应②中Cl2的作用是作氧化剂，此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si．
    （3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl2的质量分别为12kg和71kg．

    分析 （1）反应①中C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低；
    （2）反应②中Cl元素的化合价降低，该反应可提纯Si；
    （3）由反应①②③可知，2C～2Cl2～Si，以此计算．

    解答 解：（1）反应①中C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，则C为还原剂，SiO2为氧化剂，故答案为：SiO2；C；
    （2）反应②中Cl元素的化合价降低，Cl2的作用是作氧化剂，Si还要再次生成化合态硅的原因是提纯Si，故答案为：作氧化剂；提纯Si；
    （3）由反应①②③可知，2C～2Cl2～Si，每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭质量为14kg×$\frac{12×2}{28}$=12kg，Cl2的质量为14kg×$\frac{2×71}{28}$=71kg，故答案为：12；71．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移情况．
    （2）该反应中氧化剂是O2；氧化产物是NO．
    （3）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇[380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．水的电离平衡曲线如图所示，下说法不正确的是（　　）
    A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
    D．若从A点到D，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．71g氯气与足量的铁反应，该反应中电子转移数目是（　　）
    A．4NAB．3NAC．2NAD．NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固体混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度为1.5mol/L，向该溶液中滴入盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸5.0mL，并收集到448mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物质的量；
    （2）x的值；
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度；
    （4）将3.70g原固体混合物加热灼烧至恒重，求残留固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某人按下列方法测定样品中Na2O2的含量：城区一定量样品溶于足量的水，Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H2O+$\frac{1}{2}$O2．根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验多次，得到Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为（　　）
    A．称量错误
    B．H2O2分解不完全
    C．Na2O2转化为Na0H和H2O2的反应不完全
    D．装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
    下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
    60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
    “吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
    （3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
    （4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
    其工作原理为：W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
    a．灯管内的I2 可循环使用
    b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
    c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．

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