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    1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ  , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误的是（   ）

    A. 吸热反应                    B. 放热反应

    C. 化合反应                    D. 可逆反应

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空．
    Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是
    C
    C

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
    ABDE
    ABDE

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　      。

    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

      ①其一氯取代物不存在同分异构体  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体

      ③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体

    （3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是   　　　　　　　  （填写编号）

    ①电解水     　　　②锌和稀硫酸反应     　　③光解海水

    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）

    （4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

    2H2（g）+ O2(g) == 2H2O(g)  △H＝a kJ/mol

    2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol

    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

    ①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ

    ②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
    （1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式　　　　　　　　　　　　　     。
    （2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是          。(填写编号)
    ①其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
    ③其三氯取代物不存在同分异构体             ④其四氯取代物不存在同分异构体
    （3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是  　　　　　　　 （填写编号）
    ①电解水    　　　②锌和稀硫酸反应    　　③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                      。（写出其中的一个）
    （4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
    2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    ①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
    ②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol-1即H—I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

    下表是一些键能数据(kJ·mol-1)

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    H—H

    436

    Cl—Cl

    243

    H—Cl

    432

    H—O

    464

    S=S

    255

    H—S

    339

    C—F

    427

    C—O

    347

    C—Cl

    330

    C—I

    218

    H—F

    565

     

     

    回答下列问题：

    (1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律，请写出一条：____________；试预测C—Br键的键能范围：____________＜C—Br键能＜____________。

    (2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol-1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出lmolS2(s)气化时将____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。

    (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________________。

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