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    在盛有500 mL　0.1 mol/LCuSO4和0.4 mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5 g时，试完成：

    (1)写出电极反应式：负极________；正极________．

    (2)电极上析出氢气的质量．(写计算过程)

    答案：
    解析：

    Zn－2e－＝Zn2+；Cu2+＋2e－＝Cu和2H+＋2e－＝H2↑；0.1 g


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    (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的化学方程式为________．

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因__________________．

    (3)曲线自c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________．

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    (1)曲线由O→a段，不产生氢气的原因是________________，有关的化学方程式为________________．

    (2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________．

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    (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因：________，有关的化学方程式为________

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________

    (3)曲线由c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________

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    (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因_____________________，

    有关的化学方程式为___________________________________．

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：________．

    (3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________．

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