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    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

    A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
    B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
    C．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
    【答案】分析：A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；
    B．CaC2晶体中含阴离子为C22-，6.4克CaC2为0.1mol；
    C．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；
    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．
    解答：解：A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故A错误；
    B.6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22-，则含阴离子0.1mol，故B正确；
    C．C22-含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故C错误；
    D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查晶胞的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化、sp2杂化
    sp杂化、sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）Ca2+的原子结构示意图：
    ；已知CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化，sp2杂化
    sp杂化，sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）
    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
     

    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol B2A4分子中含σ键
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

     

    (1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        

    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为          个。

    (2)白磷分子（P4）中键角为            ，分子的空间结构为            ，每1mol白磷分子含          mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为           ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物         （填分子式）。

    (3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是        晶体，每1mol SiO2晶体含         mol Si-O共价键。

    (4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为          。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为        ，1molO22+中含π键数目为         。

    (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由       个硼原子组成，共含有     个B-B键。

    (6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为         。

     

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