【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为
、
。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。
填化学式
，C两元素组成的化合物
与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA3的化学方程式__________
(5)实验室检验BA3的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 _________
_____________
(8)下列说法正确的是__________
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．
通入到
的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
【答案】第3周期第ⅥA族 
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气 HClO4 
【解析】
在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A是H元素、D是Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物为
、
，则C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则F是Cl元素。
(1)
是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。
(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＜O，简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3；
(3)化合物
与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；
(4)实验室用氯化铵、氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
(5)氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气；
(6)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，酸性较强的是HClO4；
(7) 是离子化合物，电子式是；
是共价化合物，电子式是
；
(8) A．固体的熔点大于气体的熔点，单质S为固体，其熔点比氯气高，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，稳定性HCl＞H2S，所以简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，故B正确；
C．氯气通入到
溶液中生成氯化钠和硫沉淀，故C正确；
D．盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故D错误；
选BC。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图：
已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).
A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O
过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题：
（1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________
（2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________
（3）已知NaHR溶液中c（H2R）＜c（R2－），则该溶液中c（H+）________c（OH－）（填写“＜”或“＝”或“＞”）
（4）相同条件下，同浓度的NH3H2O ， NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4水溶液，NH4+浓度分别为a,b,c,d，则几种物质NH4+浓度由大到小的顺序为_______ （用a,b,c,d,表示）
（5）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。用硫磺（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.混气的颜色 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备、收集干燥的
，所需仪器如图：
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知一定温度时：
。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ
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