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    现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
    A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
    C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
    D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2
    【答案】分析：X的原子半径时短周期最大的，应为Na元素，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则可知Y为O元素，Z为Si元素，W与Z同主族，W应为C元素，R与Y原子的核外电子数之比为2：1则R的核外电子数为16，应为S元素，以此解答该题．
    解答：解：X的原子半径时短周期最大的，应为Na元素，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则可知Y为O元素，Z为Si元素，W与Z同主族，W应为C元素，R与Y原子的核外电子数之比为2：1则R的核外电子数为16，应为S元素，
    A．Z、W、R分别为Si、C、S元素，非金属性Si＜C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故A正确；
    B．Y为O元素，R为S元素，Y的氢化物为水，含有氢键，熔沸点比R的氢化物的熔沸点高，故B错误；
    C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5种，故C正确；
    D．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质以及元素周期律的递变规律，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。

    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是                。

    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－

    c．第一电离能N>O        d．元素电负性：C>H

    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
    C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
    D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

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