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    如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：______；
    （2）写出G的电子式：______；
    （3）反应①的化学方程式为______；人们将反应①所涉及的化学工业称为______；
    （4）反应⑤的离子方程式为______；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；②______．

    解：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
    化合物J（Na2FeO4）．
    （1）通过以上分析知，F是NaClO，故答案为：NaClO；
    （2）G是氯化氢气体，其电子式为：，故答案为：；
    （3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，工业上称为氯碱工业，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，氯碱工业；
    （4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
    反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清，
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe（OH）3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的．
    分析：常温下，B是无色液体，所以B是水；D、E均是气体，电解A的水溶液生成两种气体，所以阴阳极上均匀气体析出，且C、D反应又生成A和B，所以阳极上应有氯气生成，阴极上有氢气生成，C是碱性物质；F的水溶液可作为杀菌消毒剂，所以F是次氯酸钠，A是氯化钠，C是氢氧化钠，E是氢气；氢气和氯气反应生成氯化氢气体，所以G是氯化氢；盐酸和H反应生成I和水，所以H是铁的氧化物；次氯酸钠有强氧化性，次氯酸钠能氧化还原剂，所以I是氯化铁，H是氧化铁；
    化合物J（Na2FeO4），再结合物质的性质来分析解答．
    点评：本题考查了元素化合物的推断、电解原理等知识点，难度不大，会根据次氯酸的强氧化性和胶体的性质分析高铁酸钠的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出K的化学式：
    NaCl
    NaCl
    ；J的结构简式：
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑+CO↑
    CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑+CO↑
    ．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是
    原子的利用率为100%
    原子的利用率为100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
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    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：
     
    ；
    （2）写出G的电子式：
     
    ；
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；人们将反应①所涉及的化学工业称为
     
    ；
    （4）反应⑤的离子方程式为
     
    ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省长沙市高三上学期第四次月考化学卷 题型：填空题

    （12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。

    若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁 ②a+c→丙 ③乙+丁→甲 ④丙+丁→c+戊

    试解答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：甲：             丙：             丁：           

    （2）写出反应③的化学方程式：：                                            

    （3）戊的结构式是                 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是          分子（填“极性”或“非极性”）。

    （4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

    ①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的          性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是          。

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：推断题

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。
    (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
    ①C的电子式为________；
    ②写出反应I的化学方程式________________；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
    (2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
    ①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是___________
    ②写出反应I的化学方程式___________________；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。
    (3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____，常温下a点溶液的pH____（填“>”“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________；
    ②标准状况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。

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