短周期中五种元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.其中A.B.C原子核外电子层数之和是5.且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和.C原子的价电子构型为.A原子的最外层电子数等于其电子层数.D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.且D原子的2p能级上有两个未成对电子.试回答下列问题: (1)B.C.D.E四种元素的原子.第一电离能从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

(1)B、C、D、E四种元素的原子，第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)；

(2)E的离子结构示意图为_____________， A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出其电离方程式__________________________；

(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的结构式；

(4)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。写出Y与盐酸反应生成两种新物质的化学方程式为。

(1) N>O>C>Na

(2) Na^＋结构示意图，H₂O₂ H⁺+HO₂^-，

(3)甲醛的结构式

(4)NaN₃+HCl=NaCl+HN₃（2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、

Fe³^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是；
② 肯定不存在的离子是；