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    工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是
     
    ，阳极是
     
    ；电解的总反应方程式是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子，两电极方程式相加即可得总方程式．
    解答： 解：电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，总方程式为：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
    故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．
    点评：本题以电解原理为载体考查了电极反应式的书写，难度不大，会根据题中已知条件以及电解原理确定生成物并写出反应方程式是解本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、CO32-、Na+
    B、NH4+、K+、OH-
    C、Ag+、Cl-、Na+
    D、Na+、NO3-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH  （烃基烯基醚）
    烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     

    （2）B的名称是
     
    A的结构简式为
     

    （3）写出B→C反应的化学方程式
     

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     

    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    已知：R CH2-CHO
    催化剂
     
    RCH2CH2OH
    浓硫酸，加热
     
    RCH=CH2
    （5）写出G的结构简式：
     

    （6）写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：
    序号 所加试剂及反应条件 反应类型
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、HCl溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是电子的转移
    B、化合反应一定是氧化还原反应
    C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D、离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量一定是aNA
    B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C、标准状况下，11.2L CHCl3所含的原子总数为2.5NA
    D、10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变
    A、加水定容时越过刻度线
     
    （填符号）
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
     
    （填符号）
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     
     （填符号）
    D、溶解后没有冷却便进行定容
     
    （填符号）
    （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
    B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
    C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
    D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
    以上物质能导电的是
     
    ；以上物质中属于电解质的是
     
    以上物质中属于非电解质的是
     
    （填序号）
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4
     
    ，
    K2CO3
     
    ，
    NH4NO3
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子反应方程式：
    ①稀盐酸与大理石制二氧化碳
     
    ；
    ②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中
     
    ；
    ③氢氧化钡和稀硫酸反应
     
    ．

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