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    所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s 0 30 60 90
    n（L）/mol 0.80 a b c
    n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
    ①计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ，
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
     
    ．
    A．增大L的起始浓度    B．升高温度
    C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．
    分析：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，L为NO2，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，结合对应物质的性质解答该题．
    解答：解：E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，L为NO2，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，
    应为CuCl，
    （1）B为NH3，为共价化合物，电子式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （2）SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-，
    故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-；
    （3）B为NH3，与氧气形成原电池，氨气被氧化生成氮气，应为原电池负极反应，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，
    故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O；
    （4）①L为NO2，发生如下反应：2NO2?N2O4，生成0.10molN2O4，则需0.20molNO2，则a=0.80mol-0.20mol=0.60mol，
    达到60s时，生成0.20molN2O4，则b=0.80mol-0.40mol=0.40mol，
    平衡时c（N2O4）=0.1mol/L，c（NO2）=0.20mol/L，
    则平衡常数为K=
    0.1
    0．22
    =2.5，
    故答案为：0.60；2.5；
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小，应使平衡向逆反应方向移动，因该反应的正反应为放热反应，则可升高温度，而增大L的起始浓度，平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动没有影响，加入稀有气体，因体积不变，则浓度不变，平衡不移动．
    故答案为：B．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，注意把握平衡移动的计算，难度中等．
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    （1）写出B、L的名称：B
    氧气
    氧气
    、L
    盐酸
    盐酸
    ；写出F在工业上的任何两点用途
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    制化肥、炸药、农药、染料、盐类、精炼石油、除锈、制挥发性酸等
    ．
    （2）写出③的化学方程式
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
    ．
    （3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第
    第三周期
    第三周期
    周期，第
    第ⅥA族
    第ⅥA族
    族．
    （4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ．
    （5）写出④反应的化学方程式
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）D的化学式为
    NO
    NO
    ；F的电子式为
    ．
    （2）A与B生成D的反应化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）B和C反应的化学方程式为
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2 +3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2 +3H2O
    ．
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）D的化学式为______；F的电子式为______．
    （2）A与B生成D的反应化学方程式为______．
    （3）B和C反应的化学方程式为______．
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式______．

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    如图所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

    （1）D的化学式为______；F的电子式为______．
    （2）A与B生成D的反应化学方程式为______△4NO+6H2O

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