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    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

    【答案】D

    【解析】

    杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。

    杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；

    杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，

    答案选D。

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    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L

    B. SO2为0.25 mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15 mol/L

    D. SO3为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。

    (1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

    正极反应： _________________________________________；

    负极反应：__________________________________________。

    II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。

    (2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是

    A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

    B. 电极B附近的c(NO3_)增大

    C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

    A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

    C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下 列叙述不正确的是(　　)

    A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

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    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反

    应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

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    【题目】常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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