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    【题目】工业上通常以2异丙基苯酚(A)为原料，生产一种常用的农药——扑灭威(B)，过程如下：

    下列有关说法错误的是（ ）

    A.上述反应属于取代反应

    B.B在强酸、强碱性环境中都不能稳定存在

    C.A与B可用FeCl3溶液进行鉴别

    D.1molB在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据A与B两种物质结构的差异分析；

    B. B物质中存在酯基和肽键，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应；

    C. 酚类物质遇到FeCl3溶液显紫色；

    D. -COO-、-CONH-以及水解生成的酚羟基均可与碱发生反应。

    A. A中酚羟基变为了B中的，即-OH中的氢原子被替代，因此发生了取代反应，A项正确，不符合题意；

    B. B物质中存在酯基和肽键，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，因此B在强酸、强碱性环境中都不能稳定存在，B项正确，不符合题意；

    C. 酚类物质遇到FeCl3溶液显紫色，A中含有酚羟基，B中不含酚羟基，因此可以用FeCl3溶液进行鉴别，C项正确，不符合题意；

    D. -COO-、-CONH-以及水解生成的酚羟基均可与碱发生反应，因此1molB在NaOH溶液中水解，可以消耗3molNaOH，D项错误，符合题意；

    答案选D。

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    【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 (　　)

    A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态

    C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动

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    【题目】在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为

    A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/L

    C. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L

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    【题目】 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

    ， b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（ ）

    A. 原子半径：a＞c＞d＞b B. 电负性a＞b＞d＞c

    C. 原子序数：d＞a＞c＞b D. 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是

    A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl

    B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

    C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

    D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

    （1）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________

    （2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是__________

    A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

    B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

    C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

    D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

    E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

    （3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：

    ①b极电极反应式为____________。

    ②在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

    （4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

    ①电解时，阴极的电极反应式是________。

    ②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    B.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3

    C.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

    D.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

    (1)向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了如图装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：________。

    (2)某实验小组称量草酸亚铁晶体加热过程中，固体质量变化如图所示：

    ①请写出AB段发生反应的化学方程式：________________。

    ②点成分为：________。

    (3)向溶液中加入过量溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（ ）

    图甲，图乙

    A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

    B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)

    C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

    D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)

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