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    如图所示，已知：

    ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．

    ②在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生X和Y，在产物中元素甲呈负价．

    ③在一定条件下，乙与丙和乙与丁都物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．

    请填空：

    (1)甲是___________，乙是____________．

    (2)甲与丙反应生成X化学方程式是____________________．

    (3)乙与丁反应生成W的化学方程是____________________．

    答案：略
    解析：

    (1)；

    (2)

    (3)

    [或答：，

    (3)]

    　　甲、乙、丙、丁均为单质，由它们两两相互反应所得到的X、Y、Z、W都是二元化合物．条件②是解本题的突破口．甲和丁按1∶3物质的量之比反应生成，在Y元素甲呈负价．由此可联想到所熟悉的合成氨的反应：．

    　　可暂时先认为甲就是，丁是．甲和丙也按1∶3物质的量之比反应生成X，在X中元素甲呈负价，因此，可判断元素丙在X中呈正价，于是可以设想元素丙为金属元素．与按3∶1物质的量之比反应的金属，中学所学过的前三周期元素中，应当金属镁．甲与丙反应生成X的化学方程式为：．

    　　从以上分析，可以认定甲是，丁是，丙是Mg；再考虑题条件③，容易判断乙是．于是，乙与丁反应生成W的化学方程是：．

    　　上述讨论中，若将丙和丁所代表的物质调换下，仍可满足题意，故有两种可能的正确答案．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知：
    ①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO2氧化为F（H2SO4），F与A反应生成E、G．
    ③
    纯A（单质） B溶液 C固体 D固体 G溶液
    颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色
    依据以上信息填空：
    （1）请写出E的电子式
    H：H
    H：H
    、D的化学式
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族
    （3）G生成C的过程中所出现的现象为
    先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
    先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    E→A
    4H2+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4H2O
    4H2+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4H2O
    　
    A→B
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3

    （5）B→F的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    II．
    III．
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ，G的分子式为
    C4H5OCl
    C4H5OCl
    ．
    （2）若  1mol      可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
    ．
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为
    ；扑热息痛的结构简式为
    ．
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为
    碳碳双键和酯基
    碳碳双键和酯基
    ．
    （5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
    ．
    （6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有
    11
    11
    种（考虑顺反异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    没有影响
    没有影响
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
    ；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
    ，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
    -1185 kJ/mol
    -1185 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式
     
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．
    （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）
    A、曲线a是500℃时的图象
    B、从0到t1时刻，反应物X（g）的
    v(300℃)
    v(500℃)
    ＞1
    C、t2时刻生成物Z的量
    △n(300℃)
    △n(500℃)
    ≠1
    D、t3时刻改变的条件可能是降温

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