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    a g铜和含溶质b g的硫酸共热，恰好完全反应，则被还原的硫酸为

    [　　]

    A．mol
    B．mol
    C．b g
    D．g
    答案：A
    解析：

    		 　　导解：由Cu　＋　2H2SO4＝CuSO4＋SO2＋2H2O

    　　导解：由Cu　＋　2H2SO4＝CuSO4＋SO2＋2H2O

    　　　　　　1mol　　2mol

    　　　　　　mol　b g

    　　知被还原的硫酸为参加反应H2SO4的一半，但H2SO4不可能全部反应，所以被还原的H2SO4应小于，故D不正确，此时用Cu对应的物质的量表示即为mol，A正确．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
    （1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
    方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质
    方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质

    （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=
    10
    9
    （b-a）
    10
    9
    （b-a）
    可确认红色粉末是Cu2O
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

    （3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
    关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气
    关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气

    （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）
    ②③⑤
    ②③⑤
         ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
    ③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
    （5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为
    需要
    需要
    （选填“需要”或“不需要”），简述理由
    反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
    反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。

    （1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

    步骤一：提出假设：__________________________________________________。

    步骤二：查阅资料。得出：①＋1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    步骤三：设计方案、实验。

    A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

    B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

    C.取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a,b的关系

    D.取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出

    你认为合理的方案是（填字母）__________。

    （2）乙小组对甲小组的假设，另设计如下图所示装置进行验证。

    若按乙组装置定性检验上述红色沉淀部分，可根据__________现象的发生与否即可判断。

    若按乙组装置测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量__________（填序号）。

    ①通入氢气的体积　②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量

    ③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量　④实验前干燥管质量

    ⑤硬质玻璃管质量　⑥锌粒质量

    ⑦稀硫酸中含溶质的量　⑧实验后干燥管质量

    该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有____________________（请写出两点）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉  ??????   B．钠  ???? ?? C．氯化钡溶液   ????????  D．银粉

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

    序号

    不合理的原因

    误差

    （偏低或偏高）

    改变措施

    方案①

     

     

     

    方案②

     

     

     

     

    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高三第五次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                                            （    ）

    ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

    ③7．8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 NA

    ④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）  △H＝+2×283．0kJ/mol

    ⑤2．9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0．02 NA

    ⑥含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1 NA

    ⑦含0．1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0．1NA

    A．①④⑤⑦                   B．①④⑦              C．①③④⑤⑥      D．②③⑤⑥

     

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