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    （1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池

    的能量转化途径为“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。

    （2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。

    对这个现象的合理解释是                      ▲                                     。

    （3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极        ▲       ，负极         ▲         ；在导线中电子流动方向为a    ▲    b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为    ▲    （填字母）

    A．ZrO(氧化锆)     B．NaOH      C．Na2SO4

    此电池的工作温度一般应为    ▲    （填字母）。A．常温   B．约100℃   C．约1000℃

    （4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体    ▲    L。


    （1） 化学 (2分)     电 (2分)

    （2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降。(2分)

    （3） O2+ 4e—= 2O2—(2分)       CO+ O2——2e—= CO2  (2分)  

     ←  (2分)     A  (2分)    C  (2分)     

    （4） 22.4 (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一：

    (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

    (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：____________________________________________________。

    实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

    (3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

    直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_____________________________________________。

    方法二：

    (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________；

    ②____________________________________________________________________。

    方法三：

    (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成

    1.6 mol C，则下列说法正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B.此时，B的转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加B，平衡向右移动，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

    D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

    2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是

    A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

    B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

    D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                       ▲               。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

    ①理论上，电解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

    ②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

    a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是    ▲    g。

    b．还可能为                  ▲                    （用离子方程式表示）。

    ③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

          ▲     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)=             mol；

    （2）0~V1段发生的反应的离子方程式为                                ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

    B．X的单质的熔点比Z的低

    C．Y的最高正化合价为+7

    D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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