Question

1£®A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£»AÔªËØÊÇËùÓÐÔ­×ÓÖа뾶×îСµÄÔ­×Ó£»BÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÓëÆäÇ⻯ÎïÉú³ÉÒ»ÖÖÑÎX£»DÓëAͬÖ÷×壬ÇÒÓëEͬÖÜÆÚ£»EÔªËصÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆä´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ3/4£¬A¡¢B¡¢D¡¢EÕâËÄÖÖÔªËØÖУ¬Ã¿Ò»ÖÖ¶¼ÓëCÔªËØÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±È²»ÏàͬµÄ»¯ºÏÎ
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©CºÍEÁ½ÔªËØÏà±È½Ï£¬·Ç½ðÊôÐÔ½ÏÇ¿µÄÊÇÑõ£¨ÌîÔªËØÃû³Æ£©£¬¿ÉÒÔÑéÖ¤¸Ã½áÂÛµÄÊÇCD£¨Ìîд±àºÅ£©£»
A£®±È½ÏÕâÁ½ÖÖÔªËصÄÆø̬Ç⻯ÎïµÄ·Ðµã
B£®±È½ÏÕâÁ½ÖÖÔªËصĵ¥ÖÊÔÚ³£ÎÂϵÄ״̬
C£®±È½ÏÕâÁ½ÖÖÔªËصÄÆø̬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ
D£®±È½ÏÕâÁ½ÖÖÔªËصĵ¥ÖÊÓëÇâÆø»¯ºÏµÄÄÑÒ×
£¨2£©Ð´³öC¡¢DÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1µÄ»¯ºÏÎïÓëE¡¢CÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º2µÄ»¯ºÏÎï·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºNa₂O₂+SO₂=Na₂SO₄£®
£¨3£©A¡¢C¡¢D¡¢EËÄÖÖÔªËØ¿ÉÐγÉÁ½ÖÖËáʽÑΣ¬Á½ÖÖËáʽÑÎÏ໥·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪH⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂¡ü£®
£¨4£©AºÍE£¬AºÍC¿ÉÐγɼס¢ÒÒÁ½ÖÖ΢Á££¬ËüÃǾùΪ¸ºÒ»¼ÛË«Ô­×ÓÒõÀë×Ó£¬ÇÒ¼×ÓÐ18¸öµç×Ó£¬ÒÒÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ôò¼×ÓëÒÒ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪHS^-+OH^-=S^2-+H₂O£»
£¨5£©BÔªËصÄÆø̬Ç⻯ÎïºÍÆäÒ»ÖÖ³£¼ûÑõ»¯Î˫ԭ×Ó·Ö×Ó£©ÄÜ·´Ó¦Éú³ÉBµÄµ¥ÖÊ£¬¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º3£®
£¨6£©ÔÚ»ð¼ýÍƽøÆ÷ÖÐ×°ÓÐҺ̬B₂A₄ºÍҺ̬A₂C₂£¬ÒÑÖª0.4mol£®ÒºÌ¬B₂A₄ºÍ×ãÁ¿ÒºÌ¬A₂C₂·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬B₂ºÍÆø̬A₂C£¬·Å³ö256.6kJµÄÈÈÁ¿£®ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºN₂H₄£¨l£©+2 H₂O₂£¨l£©=N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-641.5kJ•mol^-1£®B₂A₄µÄµç×Óʽ
£¨7£©A₂CµÄ·Ðµã±ÈA₂E ·Ðµã¸ß£¬Ô­ÒòÊÇË®·Ö×Ó¼ä´æÔÚÇâ¼ü
£¨8£©ÏÂÁÐÊÂʵ¿ÉÒÔÓÃÇâ¼ü½âÊ͵ÄÊÇBCD
A£®Ë®±ÈÁò»¯ÇâÎȶ¨£®
B£®°±ÆøÒ×Òº»¯£®
C£®°±Æø¼«Ò×ÈÜÓÚË®£®
D£®Ë®½á³É±ù£¬ÃܶȼõС£¬Ìå»ýÔö´ó£®
£¨9£©Óõç×Óʽ±íʾÂÈ»¯ÇâµÄÐγɹý³Ì£®

Answer 1

·ÖÎö A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬AÔªËØÊÇËùÓÐÔ­×ÓÖа뾶×îСµÄÔ­×Ó£¬ÔòAΪHÔªËØ£»BÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÓëÆäÇ⻯ÎïÄÜÉú³ÉÑÎX£¬ÔòBΪNÔªËØ£¬XΪNH₄NO₃£»DÓëAͬÖ÷×壬DµÄÔ­×ÓÐòÊý´óÓÚµª£¬¹ÊDΪNa£»DÓëEͬÖÜÆÚ£¬¼´´¦ÓÚµÚÈýÖÜÆÚ£¬EÔªËØÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆä´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ$\frac{3}{4}$£¬ÔòEΪSÔªËØ£»A¡¢B¡¢D¡¢EÕâËÄÖÖÔªËØ£¬Ã¿Ò»ÖÖÓëCÔªËض¼ÄÜÐγÉÔªËصÄÔ­×Ó¸öÊý±È²»ÏàͬµÄ¶àÖÖ»¯ºÏÎÔòCΪOÔªËØ£®
£¨1£©Í¬Ö÷×å×ÔÉ϶øÏ·ǽðÊôÐÔ¼õÈõ£»
±È½ÏÇ⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ»òµ¥ÖÊÓëÇâÆø»¯ºÏµÄÄÑÒ׳̶ȡ¢×î¸ß¼Ûº¬ÑõËáµÄËáÐÔ¡¢»¯ºÏÎïÖÐÔªËØ»¯ºÏ¼ÛµÈ¿ÉÒÔÅжϷǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬ÎïÀíÐÔÖʲ»ÄÜÅжϷǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£»
£¨2£©C¡¢DÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1µÄ»¯ºÏÎïΪNa₂O₂£¬E¡¢CÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º2µÄ»¯ºÏÎïΪSO₂£¬¶þÕß·´Ó¦Éú³ÉNa₂SO₄£»
£¨3£©H¡¢O¡¢Na¡¢SËÄÖÖÔªËØ¿ÉÐγÉÁ½ÖÖËáʽÑÎΪNaHSO₃¡¢NaHSO₄£¬¶þÕß·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÄÆ¡¢¶þÑõ»¯ÁòÓëË®£»
£¨4£©HºÍS£¬HºÍO¿ÉÐγɼס¢ÒÒÁ½ÖÖ΢Á££¬ËüÃǾùΪ¸ºÒ»¼ÛË«Ô­×ÓÒõÀë×Ó£¬ÇÒ¼×ÓÐ18¸öµç×Ó£¬ÒÒÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ôò¼×ΪHS^-£¬ÒÒΪOH^-£¬¶þÕß·´Ó¦Éú³ÉÁò»¯ÄÆÓëË®£»
£¨5£©NÔªËصÄÆø̬Ç⻯Îï°±ÆøÓëÆäÒ»ÖÖ³£¼ûÑõ»¯Î˫ԭÓÚ·Ö×Ó£©NOÄÜ·´Ó¦Éú³ÉµªÆø£¬¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎﶼÊǵªÆø£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغã¼ÆËãÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£»
£¨6£©¼ÆËã1molҺ̬N₂H₄·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬×¢Ã÷ÎïÖʵľۼ¯×´Ì¬Óë·´Ó¦ÈÈÊéдÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
N₂H₄ÖÐNÔ­×ÓÖ®¼äÐγÉ1¶Ô¹²Óõç×Ó¶Ô£¬NÔ­×ÓÓëHÔ­×ÓÖ®¼äÐγÉ1¶Ô¹²Óõç×Ó¶Ô£»
£¨7£©Ë®·Ö×Ó¼ä´æÔÚÇâ¼ü£¬·Ðµã¸ßÓÚÁò»¯ÇâµÄ£»
£¨8£©A£®Çâ¼üÓ°ÏìÎïÀíÐÔÖÊ£¬Ë®±ÈÁò»¯ÇâÎȶ¨£¬ÊÇÓÉÓÚOÔªËطǽðÊôÐÔ±ÈSµÄÇ¿£»
B£®°±Æø·Ö×ÓÖ®¼ä´æÔÚÇâ¼ü£¬·Ðµã½Ï¸ß£»
C£®°±Æø·Ö×ÓÓëË®·Ö×ÓÖ®¼äÐγÉÇâ¼ü£»
D£®Ã¿¸öË®·Ö×ÓÓëÖÜΧµÄ4¸öË®·Ö×ÓÖ®¼äÐγÉ4¸öÇâ¼ü£¬Ðγɡ°¿Õ϶¡±£¬Ìå»ýÔö´ó£»
£¨9£©HClÊôÓÚ¹²¼Û»¯ºÏÎÓÃHÔ­×Ó¡¢ClÔ­×Óµç×Óʽ±íʾÂÈ»¯ÇâµÄÐγɣ®

½â´ð ½â£ºA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬AÔªËØÊÇËùÓÐÔ­×ÓÖа뾶×îСµÄÔ­×Ó£¬ÔòAΪHÔªËØ£»BÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔӦˮ»¯ÎïÓëÆäÇ⻯ÎïÄÜÉú³ÉÑÎX£¬ÔòBΪNÔªËØ£¬XΪNH₄NO₃£»DÓëAͬÖ÷×壬DµÄÔ­×ÓÐòÊý´óÓÚµª£¬¹ÊDΪNa£»DÓëEͬÖÜÆÚ£¬¼´´¦ÓÚµÚÈýÖÜÆÚ£¬EÔªËØÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆä´ÎÍâ²ãµç×ÓÊýµÄ$\frac{3}{4}$£¬ÔòEΪSÔªËØ£»A¡¢B¡¢D¡¢EÕâËÄÖÖÔªËØ£¬Ã¿Ò»ÖÖÓëCÔªËض¼ÄÜÐγÉÔªËصÄÔ­×Ó¸öÊý±È²»ÏàͬµÄ¶àÖÖ»¯ºÏÎÔòCΪOÔªËØ£®
£¨1£©Í¬Ö÷×å×ÔÉ϶øÏ·ǽðÊôÐÔ¼õÈõ£¬¹ÊÑõÔªËصķǽðÊôÐÔ±ÈÁòµÄÇ¿£¬±È½ÏÇ⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ»òµ¥ÖÊÓëÇâÆø»¯ºÏµÄÄÑÒ׳̶ȵȿÉÒÔÅжϷǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬µ¥ÖʵķеãÊôÓÚÎïÀíÐÔ£¬²»ÄÜÅжϷǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬Ç⻯Îï·ÐµãÒ²²»ÄÜÅжϷǽðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÑõ£»CD£»
£¨2£©C¡¢DÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1µÄ»¯ºÏÎïΪNa₂O₂£¬E¡¢CÁ½ÔªËØÐγɵÄÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º2µÄ»¯ºÏÎïΪSO₂£¬¶þÕß·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºNa₂O₂+SO₂=Na₂SO₄£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNa₂O₂+SO₂=Na₂SO₄£»
£¨3£©H¡¢O¡¢Na¡¢SËÄÖÖÔªËØ¿ÉÐγÉÁ½ÖÖËáʽÑÎΪNaHSO₃¡¢NaHSO₄£¬¶þÕß·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºH⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºH⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂¡ü£»
£¨4£©HºÍS£¬HºÍO¿ÉÐγɼס¢ÒÒÁ½ÖÖ΢Á££¬ËüÃǾùΪ¸ºÒ»¼ÛË«Ô­×ÓÒõÀë×Ó£¬ÇÒ¼×ÓÐ18¸öµç×Ó£¬ÒÒÓÐ10¸öµç×Ó£¬Ôò¼×ΪHS^-£¬ÒÒΪOH^-£¬Ôò¼×ÓëÒÒ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪHS^-+OH^-=S^2-+H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºHS^-+OH^-=S^2-+H₂O£»
£¨5£©NÔªËصÄÆø̬Ç⻯Îï°±ÆøÓëÆäÒ»ÖÖ³£¼ûÑõ»¯Î˫ԭÓÚ·Ö×Ó£©NOÄÜ·´Ó¦Éú³ÉµªÆø£¬¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎﶼÊǵªÆø£¬¸ù¾Ýµç×ÓתÒÆÊغã¿ÉÖª£¬Ñõ»¯²úÎïÓ뻹ԭ²úÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ£¨2-0£©£º[0-£¨-3£©]=2£º3£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£º3£»
£¨6£©0.4molҺ̬N₂H₄ºÍ×ãÁ¿ÒºÌ¬H₂O₂·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬N₂ºÍÆø̬H₂O£¬·Å³ö256.6kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò1molҺ̬N₂H₄·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª256.6kJ¡Á$\frac{1mol}{0.4mol}$=641.5kJ£¬¹Ê¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN₂H₄£¨l£©+2 H₂O₂£¨l£©=N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-641.5kJ•mol^-1£¬
N₂H₄µÄµç×ÓʽΪ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºN₂H₄£¨l£©+2 H₂O₂£¨l£©=N₂£¨g£©+4H₂O£¨g£©¡÷H=-641.5kJ•mol^-1£»£»
£¨7£©Ë®·Ö×Ó¼ä´æÔÚÇâ¼ü£¬H₂OµÄ·Ðµã±ÈH₂S ·Ðµã¸ß£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¸ß£»Ë®·Ö×Ó¼ä´æÔÚÇâ¼ü£»
£¨8£©A£®Ë®±ÈÁò»¯ÇâÎȶ¨£¬ÊÇÓÉÓÚOÔªËطǽðÊôÐÔ±ÈSµÄÇ¿£¬ÓëÇâ¼üÎ޹أ¬¹ÊA´íÎó£»
B£®°±Æø·Ö×ÓÖ®¼ä´æÔÚÇâ¼ü£¬·Ðµã½Ï¸ß£¬°±ÆøÒ×Òº»¯£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®°±Æø·Ö×ÓÓëË®·Ö×ÓÖ®¼äÐγÉÇâ¼ü£¬°±Æø¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Ã¿¸öË®·Ö×ÓÓëÖÜΧµÄ4¸öË®·Ö×ÓÖ®¼äÐγÉ4¸öÇâ¼ü£¬Ðγɡ°¿Õ϶¡±£¬Ë®½á³É±ù£¬ÃܶȼõС£¬Ìå»ýÔö´ó£¬¹ÊDÕýÈ·£¬
¹ÊÑ¡£ºBCD£»
£¨9£©Óõç×Óʽ±íʾÂÈ»¯ÇâµÄÐγɹý³Ì£º£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éλÖýṹÐÔÖʵÄÓ¦Óã¬ÍƶÏÔªËØÊǽâÌâ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿×ÛºÏÐÔÇ¿£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÔúʵµÄ»ù´¡£¬ÊôÓÚÆ´ºÏÐÍÌâÄ¿£®