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    7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
    某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K2CO3饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（　　）
    A．向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色
    B．该温度下，K2CO3的溶解度为100g
    C．由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g
    D．b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质

    分析 A．当加入10g碳酸钾溶液时开始产生沉淀，说明b点时碳酸根离子和钙离子才能反应，则a点时碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，溶液中溶质为KCl、CaCl2、HCl；
    B．该温度下碳酸钾饱和溶液的质量分数为50%，质量分数=$\frac{S}{S+100}×100%$；
    C．加入10-30g碳酸钾溶液时，实质上是钙离子和碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，根据碳酸钾和氯化钙的关系式计算氯化钙质量；
    D．b、c点溶液中溶质均为KCl、CaCl2，d点溶液中溶质为K2CO3、KCl、CaCl2．

    解答 解：A．当加入10g碳酸钾溶液时开始产生沉淀，说明b点时碳酸根离子和钙离子才能反应，则a点时碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，溶液中溶质为KCl、CaCl2、HCl，溶液呈酸性，则酸性溶液中滴入酚酞试液为无色，故A正确；
    B．该温度下碳酸钾饱和溶液的质量分数为50%，质量分数=$\frac{S}{S+100}×100%$=50%，则S为100g，故B正确；
    C．加入10-30g碳酸钾溶液时，实质上是钙离子和碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，根据碳酸钾和氯化钙的关系式为K2CO3-CaCl2，20g碳酸钾溶液中m（K2CO3）=20g×50%=10g，m（CaCl2）=$\frac{10g}{138g/mol}×111g$=8g，故C正确；
    D．b、c点溶液中溶质均为KCl、CaCl2，d点溶液中碳酸钾过量，则溶质为K2CO3、KCl、CaCl2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确曲线变化趋势及其原因、曲线上每一点溶液中溶质成分及其性质、物质之间的关系式是解本题关键，知道溶解度的计算方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
    A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
    C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）
    A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
    B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
    C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
    D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请同答下列问题：
    （1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的电子式为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
    （3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
    a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业制取盐酸是用氯碱工业的氢气和氯气反应后得到HCl气体溶于水制得的，有关制取HCl气体的方法正确的是（　　）
    A．氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体
    B．在HCl合成塔，点燃的氢气中通入氯气产生HCl
    C．氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl
    D．点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
    回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是8.2mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
    a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步实验的操作步骤是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
    （3）图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填序号，下同），对配制结果没有影响的是a．
    a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    （5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性变化如图2所示．则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

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