空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视.一些科学家认为.人类不仅要努力减少CO2的排放.还要尽快想办法清除空气中过多的CO2.为此.他们设想了一系列“捕捉和“封存 CO2的方法.小题1:方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO2.如下图所示.(1)步骤一中的CaO俗称 .(2)步骤二中发生反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共15分）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
小题1:方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是，该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
小题2:方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了                 。
（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是          。
（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和            。
小题3:下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

小题4:研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。
①方法Ⅰ将受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

小题5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。
可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

小题1:（1）生石灰
（2）CaCO₃

CaO+CO₂             5分
（1）1分（2）每空2分（反应条件与高温也给分）
小题2:（1）增大反应物的接触面积（或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收）
（2）过滤
（3）NaOH
（4分）（1）2分（2）1分（3）1分
小题3:D                                                   2分
小题4:B                                                   2分
小题5:CO₂+H₂O

H₂CO₃或H₂CO₃

H⁺+HCO^-₃ 2分

小题1:
小题2:
小题3:
小题4:
小题5:

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液
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（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO₂的目的是______和______。
（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。
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③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在   __   （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl₂的化学方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __     ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

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△

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