Question

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄＋KI＋H₂SO₄MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(1)该反应的氧化剂是________．

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，KMnO₄的化学计量数是________．

(3)如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组．原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)KMnO4 　　(2)8 　　(3)因为该反应中有两种氧化产物，当两者的比例发生变化时，氧化剂前面的化学计量数也会发生改变 　　解析：该题是新情景下对氧化还原反应中氧化剂的判断、方程式的配平、标电子转移方向和数目的综合考查，要求基础知识牢固，心理素质过硬，面对新问题作出正确判断．针对综合性强，难度较大的题目，做到“不求全会，会的全部做对”． 　　(1)反应的氧化剂应是所含元素化合价降低的物质，当然是KMnO4．(2)由于已知方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，这就决定了KI的化学计量数是15，求出失电子总数为5×2×1＋5×6＝40，根据得失电子守恒，KMnO4得电子总数也应为40，而每摩尔KMnO4转化成MnSO4 得5摩尔电子，求出KMnO4的化学计量数为8．(3)该反应的特点是，氧化产物有两种，当两者的比例发生变化时，氧化剂前面的化学计量数也会发生改变．