Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：点①处醋酸过量。根据电荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，A不正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，根据电荷守恒可知c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，B不正确；当加入的氢氧化钠很少时，选项C中的关系是存在的，C正确；点③处而在恰好反应，溶质只有醋酸钠，应该是c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，D不正确，答案选C。

考点：考查酸碱中和过程中离子浓度大小比较

点评：在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时，除了注意判断酸碱的用量外，最重要的是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等，尤其是电荷守恒是经常用到的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。