练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）．
    （2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是
     
    ．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是a=
     
    （用含b的代数式表示），a+b
     
    14（填“＜”、“=”或“＞”）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度增大，据此进行判断；
    （2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；
    （3）根据95℃时水的离子积及氢氧根离子的浓度计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；
    （4）根据95℃时水的离子积计算出水溶液中氢离子浓度、碱溶液中氢氧根离子浓度，反应后溶液显示中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，据此计算出a和b的关系．
    解答： 解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，由于A的电离程度大于B，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A，
    故答案为：A；
    （2）25°C时纯水的pH=7，由于混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时溶液显示中性，水溶液中的氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根离子得到物质的量，pH=5的H2SO4溶液中c（H+）=10-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=10-6mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，y×c（OH-）=x×c（H+），10-5 mol/L，y：x=c（H+）：c（OH-）=10-5 mol/L：10-6mol/L=10：1，
     故答案为：10：1；
    （3）95℃时，水的离子积为：10-12；0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
    10-12
    10-1
    mol/L=10-11mol/L，溶液的pH为11，
    故答案为：11；
    （4）95°C时，水的离子积为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即：10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，a=14-b，
     故答案为：14-b；=．
    点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C、对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率
    D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2  ⑧H2SO4　⑨KOH固体
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可用SnO2、Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）△H1…①
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）△H2…②
    试探究丙烯还原NOX有关问题
    （1）反应①平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）工业上获得大量丙烯的主要途径是：
     

    （3）对于可逆反应18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g），将NO及C3H6按物质的量之比9：1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H1＜0            
    B．若υ（NO）正=2υ（N2）逆时，说明该反应已达平衡
    C．该催化剂约在500℃时活性较大    
    D．其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高
    （4）在450℃时C3H6与NOX充入某密闭容器中，并通入少量O2，NOX转化率与O2浓度及反应温度的关系如下图．
    ①图2的研究，可得出的结论是：
     
    ．
    ②图3的研究，可得出的结论是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素的微粒信息如下表：
    元素代号 Q R X Z
    微粒信息 离子： 单质分子：

    R2    		 离子：

    X3+    		 一种原子：
     
    16
    8
    Z
    已知Q、X在同一周期，R2常温常压下为液体，完成下列填空：
    （1）R的元素名称是
     
    ．
    （2）Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
     

    （5）常温下，R2与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为
     
    （用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I用芳香烃A合成两种有机物B、C，如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B和C的关系为
     
    ．
    （3）反应方程式①为
     
    ；反应方程式②为
     
    ．
    II若1mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是
     
    mol和
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO
     
    2-
    4
    、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅱ的名称：
     
    ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要
     

    （2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为
     
    ；检验SO
     
    2-
    4
    已除尽的方法是
     

    （3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入
     
    中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到
     
    时，停止加热．
    （4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．

    装置b在实验中的作用是
     
    ．若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是
     
    ．
    ①制NH3：浓氨水和碱石灰　      ②制SO2：Cu片和浓硫酸
    ③制NO：Cu片和稀硝酸        　④制O2：MnO2和双氧水
    若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生命活动和材料密切相关．
    ①人类的生命活动需要糖类、油脂、
     
    、维生素、水和
     
    六大营养物质．
    ②天然纤维有动物纤维和植物纤维，常见的动物纤维有
     
    和
     
    ．
    ③为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
    B、K+、H+、CrO42-、SO32-
    C、Al3+、Ba2+、HCO
     
    -
    3
    、Cl-
    D、Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案