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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－⁵

4.9×10^－¹⁰

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是

A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

【答案】

【解析】

试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，由于所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，所以c(H^＋)＜c(OH^－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。

考点：考查电离平衡常数的应用、离子浓度的大小比较等

点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
电离平衡常数 7.8╳10^-9 3.7╳10^-15 K₁=4.3╳10^-7
K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是

A.
这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.
相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C.
结合H⁺的能力：CO₃²^-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
D.
HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

H₂CO₃

电离平衡常数

7.8╳10^-9

3.7╳10^-15

K₁=4.3╳10^-7

K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是　　

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

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电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
弱酸化学式 HX HY H₂CO₃
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K₂=5.6╳10^-11
下列推断正确的是