【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_______________________________。
（2）已知：
。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中
的物质的量分数如图所示。
①M点的v正___________Q点的v正（填“>”“<”或“=”）。
②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水体中过量氨气（以表示）会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式____________。
②该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和
混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___________；已知常温下，
，则反应
的平衡常数的数值为_____________。
（5）利用反应
（未配平）消除用电器的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为____________________________________________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为___________ mL（标准状况；假设电解过程中溶液体积不变）。
【答案】4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g) △H=-1784.4kJmol-1 ＞ 大 2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O 温度过高，加快了中间产物HClO的分解，导致氨氮去除率降低 NaNO2 5×1010 2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O 336
【解析】
(1)根据盖斯定律分析解答；
(2)①M点比Q点压强大；
②M点氨气的物质的量分数比N点大，结合放热反应分析判断；
(3)①根据原理图，NH3、NaClO是反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物，据此书写反应的化学方程式；②根据温度对中间产物HClO的影响分析解答；
(4)NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，反应中只有N元素化合价发生变化，NO中N元素化合价为+2、NO2中N元素化合价为+4，则生成的盐中N元素化合价为+3价；根据HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数表达式结合水的离子积常数分析计算；
(5)①根据图中电子的运动方向可知，a极为负极，为氨气在碱性条件下发生氧化反应生成氮气的反应；②根据2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑～2e-，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则溶液中n(OH-)=0.6L×0.1mol/L=0.06mol，b极电极反应式为：2NO2+8e-=N2+8OH-，结合电子守恒分析计算。
(1)①2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-177kJ/mol，②4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g) △H=-1253.4kJ/mol，根据盖斯定律，将②+①×3得：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g) △H=(-1253.4kJ/mol)+(-177kJ/mol)×3=-1784.4kJmol-1；故答案为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g) △H=-1784.4kJmol-1；
(2)①M点比Q点压强大，压强增大，反应速率加快，则M点的v正＞Q点的v正，故答案为：＞；
②M点氨气的物质的量分数比N点大，该反应是放热反应，则M点的温度高，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则M点的平衡常数比N点的平衡常数大，故答案为：大；
(3)①根据次氯酸钠除去氨氮的原理图可知，NH3、NaClO是反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠为中间产物，氯化钠、氮气和水是生成物，所以反应的化学方程式为：2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O，故答案为：2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O；
②温度过高时，加快了中间产物HClO的分解，导致氨氮去除率降低，故答案为：温度过高时，加快了中间产物HClO的分解，导致氨氮去除率降低；
(4)NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，反应中只有N元素化合价发生变化，NO中N元素化合价为+2、NO2中N元素化合价为+4，则生成的盐中N元素化合价为+3价，为亚硝酸盐，因此化学式为NaNO2；反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=
=
=
=
=5×1010，故答案为：NaNO2；5×1010；
(5)①根据图中电子的运动方向可知，a极失去电子发生氧化反应，则为氨气在碱性条件下发生氧化反应生成氮气的反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O；
②电解0.6L饱和食盐水，电解反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑～2e-，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则溶液中n(OH-)=0.6L×0.1mol/L=0.06mol，转移电子为0.06mol，同一串联电路转移电子数目相同，设B极消耗的NO2
2NO2 + 8e- = N2+8OH-
44.8L 8mol
V0.06mol
则V=
=0.336L=336mL，故答案为：336。
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。
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【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C.
在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D.常温下，
。欲使溶液中
，需调节溶液的
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N2
2NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为___mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为_______。
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【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A (g)＋3B (g)
2C (g)达到平衡的说法中，正确的组合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B
③气体密度不再变化
④ 混合气体的平均相对分子质量不变
⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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【题目】聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：
+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物
（无机试剂任选）___________。
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【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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