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    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是
     
    ．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是
     
    ．
    （3）示意图所示流程中，属于氧化还原反应的操作是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）①除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；
    ②盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-；
    （2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；
    （3）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，电解为氧化还原反应．
    解答： 解：（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），
    故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
    ②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
    故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
    （2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，Mg2++Ca（OH）2（石灰乳）═Mg（OH）2↓+Ca2+，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，
    故答案为：提取母液中的Mg2+（或使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀）；
    （3）电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，反应方程式为：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，电解饱和氯化钠溶液2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，两者都属于氧化还原反应，
    故答案为：电解．
    点评：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、n CH2=CH-CH3
    催化剂
    B、n
    C、n CH2=CH-Cl
    催化剂
    D、n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    装置甲：减缓铁钉生锈
    B、
    装置乙：可制得金属锰
    C、
    装置丙：实验室制取乙酸乙酯
    D、
    装置丁：用氯气进行喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2．请计算：
    （1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种主要的无机试剂．
    （1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黄色）+2H+，
    ①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
     
    ．
    A．加入适量稀盐酸  B．加入适量稀硫酸  C．加入适量烧碱固体  D．加水稀释．
    （2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中
    c（Pb2+）/c（Ba2+）=
     
    [结果保留一位小数；已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水制备金属镁的流程如图所示：

    （1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分搅拌、过滤、洗涤．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用数字序号填空
    （1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚
    ④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：
    ①互为同素异形体
     
    ②互为同分异构体
     
    ③属于同一种化合物
     

    （2）下列物质属于离子晶体
     
    ，属于分子晶体
     
    ，原子晶体
     
    ，金属晶体
     
    ．
    ①铜  ②干冰  ③金刚石   ④铁   ⑤水晶   ⑥氯化钠   ⑦碘    ⑧氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
    （1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）
    催化剂
     4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
    ②CH4（g）+4NO（g）
    催化剂
     2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
    ③CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
     N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=
     
    ．（用△H1和△H2表示）
    （2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
    投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②若温度不变，提高[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]投料比，则K将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
     
    ．
    （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

    ①NiO电极上NO发生的电极反应式：
     
    ．
    ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
     

    （4）在容积相同的两个密闭容器内 （装有等量的某种催化剂） 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
    ①从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
    结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
    结论二的原因是
     

    ②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有
     
    ．（填编号）
    A．改用高效催化剂     B．降低温度     C．分离出H2O（g）       D．增大压强
    E．增加原催化剂的表面积   F．减小投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    B、△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应；
    C、已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol-1
    P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能
    a-b+5.6c
    4
     kJ?mol-1
    D、在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态

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