小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe
2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H
2O
2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L
-1FeCl
2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L
-1FeCl
2溶液滴入新制氯水，探究Fe
2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
黄
黄
色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe
2+被氧化的产物Fe
3+的存在以获取证据．你认为可选
硫氰酸钾溶液
硫氰酸钾溶液
（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
血红
血红
色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe
2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl
2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．
（3）小明分析H
2O
2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H
2O
2与FeCl
2的反应时，Fe
2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe
2+在反应中表现出氧化性应转化成
Fe
Fe
（填微粒符号，下同），若Fe
2+在反应中表现出还原性应转化成
Fe3+
Fe3+
．
②实际上Fe
2+的还原性较强，实验室的FeCl
2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
加入适量铁粉
加入适量铁粉
，相关反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
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