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    5．Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是
    （　　）
    A．铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    C．在电解过程中OH-向石墨电极移动
    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

    分析 由2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可知，Cu失去电子，H得到电子，则Cu为阳极，与电源正极相连；石墨为阴极，与电源负极相连，阴离子向阳极移动，该反应生成1molCu2O转移2mole-，以此来解答．

    解答 解：A．Cu失去电子，则Cu为阳极，可知石墨为阴极，阴极上H得到电子生成氢气，故A错误；
    B．铜电极上Cu失去电子，则发生的反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故B正确；
    C．在电解过程中OH-向铜电极移动，故C错误；
    D．当有0.1 mol电子转移时，由Cu元素的化合价变化可知，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解反应、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
    B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
    C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C15H22O5．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素中氧元素的质量为80gB．双氢青蒿素能发生酯化反应
    C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．硅酸钠：木材防火剂B．二氧化硅：太阳能电池板
    C．过氧化钠：供氧剂D．小苏打：发酵粉主要成份

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
    A．流出溶液的体积为（m-n） mLB．流出溶液的体积为（n-m） mL
    C．管内溶液体积等于（a-n） mLD．管内溶液体积多于n mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．得电子越多，其氧化性越强
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2参加反应，转移电子的数目9.632×1024．
    （2）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    ①若X为氧化物，X的化学式是Al2O3．
    ②若X为单质，X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于100mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）气体，经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为8.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素
    B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱
    C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素
    D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

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