用乙醇与氢溴酸为原料制备溴乙烷。
（1）该反应方程式为 。
（2）某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，由此确定副产物中存在乙醚。你认为该结论 （“正确”或“不正确”），理由是
。
II.用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
①在图甲试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
②将试管如图固定后，水浴加热。
图甲 图乙
(3)观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入图乙装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，则B中可加入 试剂。
(5)若要除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最好的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 
d．KCl
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应mA(g)+nB(g) 
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应吸热，m+n>x+y B．正反应吸热，m+n<x+y
C．正反应放热，m+n>x+y D．正反应放热，m+n<x+y
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶
液检验
B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C．为提高
高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物X，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。这种有机物X是
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物A的分子式为C9H12 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，苯环上的一溴代物有3种，符合此条件的烃的结构有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验方案 |
|
将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
|
|
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 探究温度对平衡 2NO2 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。
(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
②装置B的作用是________________________________________________________。
③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。
(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。
①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。
配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②在该实验过程中，H2所起的作用是________________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。
①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。
A．SO2的溶解度太小
B．SO2与Fe3＋不发生反应
C．H2SO3与BaCl2溶液不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D
．生
成该物质的上述反应为中和反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.2 mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体
的质量不可能为 ( 
)。
A．4.8 g B．6.2 g
C．7.8 g 
D．11.7 g
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N2O4的影响