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9.Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂.
现用如图3所示仪器(夹持装置己省略及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分.
已知:①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→C→E→D→B
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:防止装置中的空气将NO氧化成NO2,影响产物的检验
(3)在关闭弹簧夹,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色,通入O2后变为红棕色
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O.
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.
【资料卡片】
a.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇.
b.在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
(5)如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量.
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O(填“能”或“不能”)不能用硝酸铵代替氯化铵.
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生N2(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度.
(8)完成离子反应IV:8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+.

分析 (1)A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气,所以先通过C吸收水蒸气,然后在E中冷却二氧化氮得到NO2,在D装置中检验NO的存在,NO、NO2都是大气污染物,所以最后在装置B中进行尾气处理,防止污染空气;
(2)NO很容易被氧气氧化,装置中有空气,无法检验有NO生成,所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气;
(3)①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗;
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色,通入O2后变为红棕色;
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠,以此书写化学方程式;
(5)将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象与NH4NO3溶于水时吸收热量有关;
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,而硝酸铵具有强的氧化性,而且分解分解产生大量气体而发生爆炸;
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生N2气体充满安全气囊;
(8)根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-,同时产生水,以此书写反应的方程式.

解答 解:(1)A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气,所以先通过C吸收水蒸气,然后在E中冷却二氧化氮得到NO2,在D装置中检验NO的存在,NO、NO2都是大气污染物,所以最后在装置B中进行尾气处理,防止污染空气,故装置的连接为A→C→E→D→B,
故答案为:A→C→E→D→B;
(2)NO很容易被氧气氧化,装置中有空气,无法检验有NO生成,所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气,防止产生的NO被氧化生成NO2,
故答案为:防止装置中的空气将NO氧化成NO2,影响产物的检验;
(3)①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色,通入O2后变为红棕色,故答案为:D中刚开始为无色,通入O2后变为红棕色;
(4)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠,该装置中的化学方程式是2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O,
故答案为:2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O;
(5)将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量,使广口瓶中的气体压强减小,在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升,右侧B液面下降,故答案为:NH4NO3溶于水时吸收热量;
(6)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;由于硝酸铵具有强的氧化性,而且分解分解产生大量气体而发生爆炸,所以不能代替NH4Cl来实验,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;不能;
(7)在汽车发生碰撞时,NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度,故答案为:N2;
(8)根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3-,同时产生水,反应的方程式是:8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+,
故答案为:8;7;3NH4+;5NO3-;2.

点评 本题考查物质的性质实验及制备实验,为高频考点,把握化学实验基本操作、反应现象的描述、气体的制取方法、离子方程式的书写及配平等知识为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度中等.

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3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成石灰乳 
②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物 
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 
④在氯化氢热气流中干燥晶体 
⑤电解上述晶体的熔融物.
下列说法正确的是(  )
A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
B.第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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20.下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是(  )
  实验目的 试剂 试管中的物质
 A 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯②苯酚溶液
 B 甲基对苯环的活性有影响 酸性KMnO4溶液 ①苯②甲苯
 C苯分子中没有碳碳双键  Br2的CCl2溶液 ①苯②乙烯
 D 碳酸的酸性比苯酚强 石蕊溶液 ①苯酚溶液②碳酸溶液
A.AB.BC.CD.D

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17.800℃时,在2L密闭容器内加入N0和02,发生反应:2N0(g)+O2(g)?2N02(g),测得n(N0)随时间的变化如表,请回答:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)N0的平衡浓度c(NO)=3.5×10-3mol•L-1;
(2)图中表示N02变化的曲线是b;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是ad.
a.容器内气体总物质的量保持不变
b.正反应和逆反应的速率都为0
c.容器内N0、02、N02物质的量之比为2:1:2
d.容器内N0气体的体积分数不变.

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4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含SO42ˉ
D.已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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14.下列属于氧化物的是(  )
A.NaClB.MgOC.H2SO4D.NaOH

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1.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(  )
A.电解饱和食盐水可制取金属钠
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

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18.A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:

请回答:
(1)D中官能团的名称是羧基
(2)A→B的反应类型是BD
A.取代反应B.加成反应  C.氧化反应  D.还原反应
(3)写出A→C反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似.现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:

有关X的说法正确的是AD
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定.

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19.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展,如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯.下列有关说法正确的是(  )
A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B.反应①属于还原反应,反应②理论上原子利用率可达100%
C.双氢青蒿素属于芳香化合物
D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

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