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    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代数式表示）．

    分析 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布式为3s23p5；
    （2）C2H2的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，晶胞空间利用率=$\frac{晶胞中原子总体积}{晶胞体积}$×100%，晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，正四面体体心原子与晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线上，且为体对角线长度的$\frac{1}{4}$，；
    （4）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液；
    （5）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，利用均摊法计算晶胞中原子数目，再计算晶胞质量与体积，根据m=ρV计算阿伏伽德罗常数．

    解答 解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布式为3s23p5，基态原子的价电子排布图为，
    故答案为：；
    （2）C2H2的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，含有的σ键、π键数目之比为3：2，
    故答案为：3：2；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，正四面体体心原子与晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线上，且为体对角线长度的$\frac{1}{4}$，令碳原子半径为r，则晶胞棱长为8r，故晶胞棱长为$\frac{8\sqrt{3}r}{3}$r，晶胞中C原子数目=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，则晶胞中碳原子总体积=8×$\frac{4}{3}$πr3，故晶胞空间利用率=8×$\frac{4}{3}$πr3÷（$\frac{8\sqrt{3}r}{3}$）3=34%；
    故答案为：sp2；34%；
    （4）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （5）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，晶胞质量为4×$\frac{Mg/mol}{{N}_{A}}$，晶胞体积为（a cm）3，则4×$\frac{Mg/mol}{{N}_{A}}$=ρg/cm3×（a cm）3，故NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$mol-1，
    故答案为：4；面心立方密堆积；$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$．

    点评 本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、晶体结构与计算等，是对学生综合能力的考查，（3）中晶胞空间利用率计算是难点、易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，学习中注重相关基础的积累，难度较大．

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    C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应

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    （2）证明SO2具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色．
    （3）装置③中的现象是褪色，证明SO2具有还原性．
    （4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．
    （5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是9.8g．

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    16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
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    D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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    6．下列物质中只含有离子键的是（　　）
    A．H2B．CO2C．Na2OD．NaOH

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    13．下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A．进入煤矿矿井时用火把照明
    B．实验室在通风橱中制备氯气
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    D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
    B．1LCO2和1LCO所含分子数相同
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