“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结
晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O
H3O++S2-
C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间( min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填
写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是
( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
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科目：高中化学 来源： 题型：
斯坦福大学B.M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝
×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO
－e－===ClO2，阴极电极反应式为_______________。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________________________。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。
甲 乙
（1）乙的堆积方式称为 堆积；
甲和乙两种堆积方式中配位数之比为 ，
晶胞边长之比为 。
（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。
| 金属 | 相对原子质量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
| M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
预测该金属的熔点比Na (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为 pm。
（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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