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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

    分析 A．氨水中存在水的电离、一水合氨的电离；
    B．醋酸钠溶液中存在质子守恒；
    C．若混合后溶液的体积为20 mL，c（OH-）=$\frac{0.01L×0.02mol/L×2-0.01L×0.02mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，Kw未知，不能计算c（H+）；
    D．NaHA溶液n（Na）=n（A）．

    解答 解：A．氨水中存在水的电离、一水合氨的电离，则0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；
    B．醋酸钠溶液中存在质子守恒，则c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故B正确；
    C．若混合后溶液的体积为20 mL，c（OH-）=$\frac{0.01L×0.02mol/L×2-0.01L×0.02mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，Kw未知，不能计算c（H+），则不能确定pH，故C错误；
    D．NaHA溶液n（Na）=n（A），则c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握电离、水解及物料守恒、质子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As2O5，写出砷原子最外层电子排布图AsH3分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
    4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．a=bD．2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：16B．密度比为11：16C．体积比为11：16D．分子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氯化钡C．硝酸银溶液D．氢氧化纳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化
    （4）碳原子2p能级上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量    b．电子云形状    c．电子云伸展方向    d．自旋状态
    （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为．
    （6）14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）

    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （2）氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是0.1mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：将阳极粗铜改成纯铜，将阴极纯铜改成镀件．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
    （2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）除去Na2CO3固体中混入的NaHCO3杂质对应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
    B．物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
    C．1mol乙醇分子的质量为46g
    D．等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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